SJG-2083CS Online Säure-Balk-Konzentratiounsmesser

A purem Waasser verléiert e klengen Deel vun de Molekülen ee Waasserstoff aus der H2O-Struktur, an engem Prozess deen Dissoziatioun genannt gëtt. D'Waasser enthält dofir eng kleng Zuel vu Waasserstoffionen, H+, a Reschthydroxylionen, OH-.

Et gëtt e Gläichgewiicht tëscht der konstanter Bildung an der Dissoziatioun vun engem klenge Prozentsaz vu Waassermolekülen.

Waasserstoffionen (OH-) am Waasser verbannen sech mat anere Waassermoleküle fir Hydroniumionen, H3O+ Ionen, ze bilden, déi méi heefeg a einfach Waasserstoffionen genannt ginn. Well dës Hydroxyl- an Hydroniumionen am Gläichgewiicht sinn, ass d'Léisung weder sauer nach alkalesch.

Eng Säure ass eng Substanz, déi Waasserstoffionen an eng Léisung ofgëtt, während eng Base oder Alkali eng ass, déi Waasserstoffionen ophëlt.

All Substanzen, déi Waasserstoff enthalen, sinn net sauer, well de Waasserstoff an engem Zoustand muss präsent sinn, deen einfach fräigesat ka ginn, am Géigesaz zu de meeschte organesche Verbindungen, déi Waasserstoff ganz fest un d'Kuelestoffatome bannen. De pH-Wäert hëlleft dofir, d'Stäerkt vun enger Säure ze quantifizéieren, andeems en weist, wéi vill Waasserstoffionen se an d'Léisung fräisetzt.

Salzsäure ass eng staark Säure, well d'ionesch Bindung tëscht dem Waasserstoff an de Chloridionen polar ass, déi sech liicht am Waasser léist, wouduerch vill Waasserstoffionen entstinn an d'Léisung staark sauer gëtt. Dofir huet se e ganz niddrege pH-Wäert. Dës Zort vun Dissoziatioun am Waasser ass och ganz gënschteg wat den energetischen Opschwong ugeet, dofir geschitt se sou einfach.

Schwach Saieren si Verbindungen, déi Waasserstoff ofginn, awer net ganz einfach, wéi zum Beispill verschidden organesch Saieren. Essigsäure, déi zum Beispill am Esseg fonnt gëtt, enthält vill Waasserstoff, awer an enger Carboxylsäuregrupp, déi se a kovalenten oder netpolare Bindungen hält.

Dofir kann nëmmen ee vun den Waasserstoffatome d'Molekül verloossen, an trotzdem gëtt et net vill Stabilitéit duerch d'Spenden.

Eng Basis oder Alkali akzeptéiert Waasserstoffionen, a wann se dem Waasser bäigefüügt gëtt, suckt se d'Waasserstoffionen op, déi duerch d'Dissoziatioun vum Waasser geformt ginn, sou datt d'Gläichgewiicht zugonschte vun der Hydroxylionenkonzentratioun verréckelt gëtt, wouduerch d'Léisung alkalesch oder basisch gëtt.

E Beispill vun enger üblecher Base ass Natriumhydroxid, oder Laug, déi bei der Seefenherstellung benotzt gëtt. Wann eng Säure an en Alkali a genau gläiche molare Konzentratioune präsent sinn, reagéieren d'Waasserstoff- an d'Hydroxylionen liicht mateneen a produzéieren e Salz a Waasser, an enger Reaktioun déi Neutralisatioun genannt gëtt.