SJG-2083CS Online Seier Alkaline Konzentratioun Meter

A purem Waasser verléiert e klengen Deel vun de Moleküle ee Waasserstoff aus der H2O Struktur, an engem Prozess genannt Dissoziatioun.D'Waasser enthält also eng kleng Zuel vu Waasserstoffionen, H+, a Reschthydroxylionen, OH-.

Et gëtt e Gläichgewiicht tëscht der konstanter Bildung an der Dissoziatioun vun engem klenge Prozentsaz vu Waassermoleküle.

Waasserstoffionen (OH-) am Waasser verbannen sech mat anere Waassermoleküle fir Hydroniumionen, H3O+ Ionen ze bilden, déi méi allgemeng an einfach Waasserstoffionen genannt ginn.Well dës Hydroxyl- an Hydroniumionen am Gläichgewiicht sinn, ass d'Léisung weder sauer nach alkalesch.

Eng Säure ass eng Substanz déi Waasserstoffionen an d'Léisung spendt, während eng Base oder Alkali eng ass déi Waasserstoffionen ophëlt.

All Substanzen, déi Waasserstoff enthalen, sinn net sauer, well de Waasserstoff muss an engem Zoustand sinn, dee liicht fräigelooss gëtt, am Géigesaz zu de meescht organesche Verbindungen, déi Waasserstoff u Kuelestoffatome ganz enk binden.De pH hëlleft also d'Kraaft vun enger Säure ze quantifizéieren andeems se weisen wéi vill Waasserstoffionen et an d'Léisung verëffentlecht.

Salzsäure ass eng staark Säure well d'ionesch Bindung tëscht Waasserstoff an de Chloridionen eng polar ass déi liicht a Waasser opgeléist gëtt, vill Waasserstoffionen generéiert an d'Léisung staark sauer mécht.Dofir huet et e ganz nidderegen pH.Dës Aart vun Dissoziatioun am Waasser ass och ganz gënschteg a punkto energesche Gewënn, dofir ass et sou einfach geschitt.

Schwaach Säuren si Verbindungen déi Waasserstoff spenden awer net ganz einfach, sou wéi e puer organesch Säuren.Essigsäure, déi an Esseg fonnt gëtt, zum Beispill, enthält vill Waasserstoff awer an enger Carboxylsäuregruppéierung, déi et a kovalente oder netpolare Bindungen hält.

Als Resultat ass nëmmen ee vun de Waasserstoffe fäeg d'Molekül ze verloossen, an och esou gëtt et net vill Stabilitéit gewonnen andeems se et spenden.

Eng Base oder Alkali akzeptéiert Waasserstoffionen, a wann se an d'Waasser bäigefüügt ginn, seet se d'Waasserstoffionen op, déi duerch d'Dissoziatioun vum Waasser geformt ginn, sou datt d'Gläichgewiicht zugonschte vun der Hydroxylionkonzentratioun verännert, wat d'Léisung alkalesch oder Basis mécht.

E Beispill vun enger gemeinsamer Basis ass Natriumhydroxid, oder Lye, benotzt fir Seef ze maachen.Wann eng Säure an eng Alkali a genee gläiche molare Konzentratioune präsent sinn, reagéieren d'Waasserstoff an d'Hydroxylionen liicht mateneen, a produzéieren e Salz a Waasser, an enger Reaktioun genannt Neutraliséierung.